《金属的化学性质》金属PPT课件6
金属的化学性质
1、金属与氧气反应
2、金属活动顺序的探究
金属的一些物理性质
思考:
1、铝与铁比较,有哪些优良性质?
2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗?为什么?
讨论
1、所有的金属都可以和氧气反应吗?
2、你知道它们和氧气反应的条件吗?
... ... ...
生活应用
1、镁和铝在常温下与氧气反应,为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢?
铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。
2.分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
实验表明:大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。
一.金属与氧气的反应
镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性:镁、铝> 铁、铜 > 金
二.金属与酸的反应
讨论:
1、所有的金属都可以和酸反应吗?
2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗?
活动与探究:
金属和酸的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铁粉、铜片,再分别加少量稀盐酸或硫酸,观察各组物质是否反应,有没有气泡,有没有放热现象,反应速度如何,完成反应方程式。
现象:
1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。
2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。
3、镁与稀硫酸反应最快,其次为锌,铁反应较慢。
... ... ...
镁、锌、铁与酸反应的化学方程式比较
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
单质+化合物==另一化合物+另一单质
... ... ...
三.金属与化合物溶液的反应
回忆:将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象?
现象:铁钉表面会有红色物质析出,若时间足够长,则溶液会从蓝色变为浅绿色。
该反应的化学方程式:
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢?
... ... ...
小 结:
1、金属的化学性质:
(1)大多数金属能与O2反应
(2)大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
(3)部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
(1)金属与酸反应的剧烈程度
(2)金属与能否与金属化合物的溶液反应
(3)金属与氧气反应的难易程度
3、置换反应
单质+化合物——新单质+新化合物
... ... ...
练习:
1.判断下列物质能否发生反应?若能,
写出相关化学方程式。
(1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液
(3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液
(5)银与氯化铜溶液 (6)镁与硫酸亚铁溶液
解答:可发生反应的:(2)(4)(6)
化学方程式:
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
... ... ...
1、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( )
A ZnCl2 B CuSO4
C FeCl2 D Al2(SO4)3
2、X、Y、Z是三种金属,根据下列有关化学方程式可知,三种金属的活动性顺序是( )
①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应
A、Z>X>Y B、Z>Y>X
C、X>Y>Z D、X>Z>Y
3.下列化学变化属于置换反应的有( )
(1)CO+Fe2O3→Fe+CO2
(2)C+Fe2O3 → Fe+CO2
(3)H2O2 → H2O+O2
(4)Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2+Ag
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