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《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度)
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《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度)

第一部分内容:学习目标

课程标准

1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

2.学生必做实验:配制一定物质的量浓度的溶液。

核心素养

1.变化观念:认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析:建立物质的量浓度的概念,基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。

3.科学探究:选择常见实验仪器、装置和试剂,配制一定物质的量浓度的溶液。

... ... ...

化学中常用的物理量物质的量PPT,第二部分内容:知识点1  物质的量浓度

1.定义

单位体积1________中所含2________的物质的量,符号为3________。

2.表达式

cB=nBV,cB=NBNAV=mBMBV。

3.单位

常用单位是4________或5________。

重难点拨

有关物质的量浓度的计算

1.根据定义式计算

2.物质的量浓度与溶质质量分数的关系

(1)推导过程

设溶液体积为1 L,溶液密度为ρ g•mL-1,溶质的质量分数为w,溶质的摩尔质量为M g•mol-1。

则由c=nV=1 L×1 000 mL•L-1×ρ g•mL-1×wM g•mol-11 L=1 000ρwM mol•L-1。

(2)结论:c=1 000ρwM mol•L-1(ρ的单位为g•mL-1或g•cm-3)。

3.溶液稀释的计算

(1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。

(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。

(3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)。

活学活用

1.判断正误

(1)浓度为1 mol•L-1的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1 mol NaCl。(  )

(2)10 mL 0.1 mol•L-1BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol•L-1。(  )

(3)30 mL 0.1 mol•L-1NaCl溶液与10 mL 0.3 mol•L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度相等。(  )

(4)等物质的量的Na2O和Na2O2,溶于同等体积的水中,待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同(忽略溶液体积变化)。(  )

2.(2019•宿迁高一期末)下列溶液中Cl-浓度最小的是(  )

A.25 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液

B.30 mL 3 mol•L-1 KCl 溶液

C.20 mL 2 mol•L-1 MgCl2溶液

D.30 mL 2 mol•L-1 NaCl溶液

3.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(  )

硫酸 化学纯(CP)(500 mL)

品名:硫酸 化学式:H2SO4

相对分子质量:98

密度:1.84 g•mL-1

质量分数:98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L-1

B.100 mL该硫酸溶液的质量是184 g

C.硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同

D.取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL,得到稀硫酸的浓度为4.6 mol•L-1

... ... ...

化学中常用的物理量物质的量PPT,第三部分内容:知识点2  一定物质的量浓度溶液的配制

1.实验目的:配制0.1 L 0.4 mol•L-1的NaCl溶液。

2.实验原理:cB=nBV=mBMB•V

3.实验仪器与步骤

(1)容量瓶

①结构:细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有 磨口玻璃塞或塑料塞②标识:1__________、2__________和刻度线③规格:100 mL、250 mL、3__________ 、4__________等④用途:配制一定物质的量浓度的溶液⑤注意:使用前检查是否漏水

(2)步骤

重难点拨

1.容量瓶的使用

(1)容量瓶的使用“五忌”

一忌用容量瓶溶解固体;

二忌用容量瓶稀释浓溶液;

三忌给容量瓶加热;

四忌把容量瓶当作反应容器;

五忌用容量瓶长期存放溶液。

(2)选择容量瓶的原则

选择容量瓶遵循“大而近”原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。

2.一定物质的量浓度溶液配制的误差分析

(1)原理依据——公式法

cB=nBV=mBMB•V,cB的误差取决于mB和V的值是否准确。

(2)误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)

活学活用

1.判断正误

(1)用托盘天平称取5.85 g NaCl固体配制0.1 mol•L-1的NaCl溶液。(  )

(2)容量瓶可以配制任何体积的溶液。(  )

(3)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。(  )

(4)容量瓶使用前不用干燥。(  )

(5)配制一定物质的量浓度的溶液时,若加水超过刻度线时可以用胶头滴管吸出过量的水的方式进行弥补。(  )

2.(2019•深圳高级中学高一期末)欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,下列方法正确的是(  )

A.将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中

B.将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL

C.将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液加80 mL蒸馏水稀释

D.将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中

3.(2019•唐山高一期中)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容。试根据标签上的有关数据回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________。

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol•L-1的稀盐酸,需要量取上述________mL浓盐酸进行配制。

4.(2019•阜阳第三中学高一开学考试)将24.4 g NaOH固体溶于水,配成100 mL某物质的量浓度的溶液,请回答下列问题:

(1)需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、__________。

(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为__________。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为____________。

... ... ...

化学中常用的物理量物质的量PPT,第四部分内容:合格考训练

1.在物质的量浓度公式c=nV中,n指的是(  )

A.溶液的物质的量 B.溶质的物质的量

C.溶剂的物质的量 D.物质的量

2.下列说法正确的是(  )

A.40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol•L-1

B.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中Na+的浓度为1 mol•L-1

C.从1 L 0.1 mol•L-1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液,则NaCl的浓度变为0.01 mol•L-1

D.1 L 0.2 mol•L-1的Na2SO4溶液中,Na+的物质的量为0.2mol

3.1 L三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-,则SO2-4的物质的量浓度为(  )

A.0.15 mol/L  B.0.3 mol/L

C.0.1 mol/L  D.0.5 mol/L

4.为了配制100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液,其中有下列几个操作:

①NaOH固体放在纸上进行称量

②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制

③NaOH在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液也转入容量瓶中

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