《质量守恒定律》生命之源—水PPT课件
科学探究
1.提出问题
化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢？
2 .猜想与假设
（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
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实验探究 收集证据
方案一
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后的 质量测定
资料：硫酸铜溶液在空气一般不会变质；但是它有毒性,使用的时候不要用手接触到该溶液。
①将氢氧化钠溶液放入小试管中，把小试管放入盛有硫酸铜的烧杯中（液体不要混合）一起称量
②把烧杯倾斜，使氢氧化钠溶液流出与硫酸铜混合，然后称量，观察天平是否平衡。
实验探究 收集证据
方案二：
铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
①将小铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液共同称量，调节天平至平衡
②将小铁钉放入硫酸铜溶液中，静置1-2分钟，观察天平是否平衡。
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质量守恒定律概念要点:
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。
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动动脑，练一练
1、水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。此说法对吗?
2、植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→淀粉+氧气,则生成的淀粉中一定含有______元素,可能含有______元素。
3、将3g镁在足量的氧气中完全燃烧，生成5g氧化镁，参加反应的氧气的质量为______g。
本节总结
要求同学们掌握三方面的内容：
质量守恒定律涵义；
能利用分子、原子的观点来解释质量守恒的原因；
质量守恒定律的应用。
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课外作业：探究性学习：铁钉生锈这个反应是否遵循质量守恒定律，大家亲自实验进行验证。两周后，交流并汇报实验结果。
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