《金属矿物与冶炼》金属PPT课件3
一、金属在自然界的存在
游离态（单质）：Ag, Pt, Au
化合态（化合物）：Fe, Cu, Na等绝大多数金属
二、金属矿物
赤铁矿(Fe2O3) 黄铁矿(FeS2)
菱铁矿(FeCO3) 磁铁矿(Fe3O4)
三、炼铁的基本原理
基本原理：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
现象：红棕色的Fe2O3变黑，同时产生使石灰水变浑浊的气体。
氧化反应：得到氧的反应
还原反应：失去氧的反应
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四、铁的冶炼
1.炼铁
设备：高炉
原料：铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气
涉及反应化学方程式：
C + O2 == CO2
C + CO2 == 2CO
3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2
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金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 由 强 渐 弱
越活泼的金属,越容易与其他物质形成化合物,也就越难从化合物中还原出金属单质.
越不活泼的金属, 越不容易与其他物质形成化合物,也就越容易从化合物中还原出金属单质.
五、冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Ca Na Mg AI)
电解法: 2Al2O3 = 4Al+3O2
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu)
热还原法: Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO
3.较稳定金属(如Hg Ag)
直接加热法:2HgO = 2Hg+O2
4.稳定金属(如Pt Au) : 直接以单质形式存在
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