《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT课件3
新 知 预 习
一 盐的化学性质
盐＋金属―→______＋_________
CuSO4＋Fe==__________ ＋____
在金属活动性顺序表中，金属单质必须排在盐中金属的_______；盐必须______；_______反应
盐＋酸―→______＋____
AgNO3＋HCl==_______＋_______
________反应
盐＋碱―→_______＋_________
Na2CO3＋Ca(OH)2==________＋_______
盐和碱都必须_____；_______反应
盐＋盐―→______＋_______
BaCl2＋Na2CO3==________＋________
两种盐都必须_____，反应后有______生成；_______反应
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二 复分解反应的实质
1．复分解反应发生的条件：生成物中有__________、________和______等。
2．反应规律
酸＋碱―→____＋_____
反应物之一是可溶的
HCl＋NaOH==_______＋______
3HNO3＋Fe(OH)3==__________＋______
碱＋盐―→_____＋_______
反应物________的，生成物之一或全部是沉淀；铵盐和碱反应生成氨气
Ca(OH)2＋Na2CO3==_________＋_________
Ba(OH)2＋CuSO4==_________＋______________
NaOH＋NH4Cl==NH3↑＋H2O＋NaCl
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互 动 探 究
探究点一 盐的化学性质
[情景展示]铁和硫酸铜溶液反应：
[问题探究]盐除了和金属反应，还可以和哪些物质反应？盐具有什么相似的化学性质？
[归纳提升]盐可以和金属单质反应，可以和酸反应，可以和碱反应，还可以和盐类物质反应，但需要在一定的条件下进行。
[应用示例]
例1 图8－4－3表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，下表提供的四组物质符合图中要求的是( )
[方法点拨] 盐可以和金属单质反应，可以和酸反应，可以和碱反应，还可以和盐类物质反应。
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探究点二 判断复分解反应能否发生
[情景展示]请预测以下反应能否产生？
[问题探究]复分解反应发生的条件及酸、碱、盐的溶解性规律是什么？
[归纳提升]复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是“双交换、价不变”，即两种化合物互相交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变。
判断复分解反应能否发生主要看两个方面：一是反应物要能溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、气体或水。因此，需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。
[拓展] (1)复分解反应的常见类型有：酸与金属氧化物反应，酸与碱反应，酸与盐反应，碱与盐反应，盐与盐反应。
(2)酸、碱、盐的溶解性：①酸一般都溶于水；②碱只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水溶于水，Ca(OH)2微溶于水，其他碱均难溶于水(溶碱只有钾、钠、铵、钙、钡)；③盐的溶解性有如下规律：钾、钠、铵盐全部溶，硝酸盐遇水无影踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾、钠、铵。
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当 堂 检 测
知识点1 盐的化学性质
1．下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是( )
A．AgNO3 B．Ca(OH)2
C．H2SO4 D．NaOH
[解析] B Ca(OH)2与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，与稀盐酸反应无明显现象，与碳酸钠反应生成白色沉淀。
2．现有一包白色固体，可能是Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为探究该白色固体的组成，小科同学做了如下实验：
由此可判断：该白色固体一定含有______，一定没有______；步骤②中产生的白色沉淀是__________。
[解析] 根据白色固体的可能成分，几者都可以溶于水，得到无色溶液；加入氯化钡后有白色沉淀生成，则白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡；白色沉淀全部溶于稀硝酸，说明没有硫酸钡，是碳酸钡，则原物质中一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，可能含有氢氧化钠。
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知识点2 复分解反应的实质
3．在pH＝14的溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na＋、K＋、SO2－4 B．H＋、Cu2＋、SO2－4
C．Na＋、NH＋4、NO－3 D．Ca2＋、NO－3、CO2－3
[解析] A pH为14的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH－。A中三者之间不反应，且能在碱性溶液中共存。B中H＋、OH－两种离子能结合生成水，Cu2＋、OH－两种离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。C中NH＋4、OH－两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存。D中Ca2＋、CO2－3两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。
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