《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT课件
学习目标
1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生活中的用途；
2、会根据盐的分类标准对盐进行分类；
3、回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的化学性质；
4、根据复分解反应发生的条件，判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
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一、几种常见盐的用途
生活中常见的各种各样的盐
1.氯化钠
（1）俗称：食盐
（2）化学式：NaCl
（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性
（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿
2.碳酸钠
（1）俗名：纯碱、苏打
（2）化学式： Na2CO3
（3）纯碱不是碱，是盐
（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性
3.碳酸氢钠
（1）俗名：小苏打
（2）化学式： NaHCO3
（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
4.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分
（2）化学式： CaCO3
（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸
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二、盐的组成和化学性质
由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）
根据阴离子的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）
盐的化学性质：
1.盐与酸的反应
①碳酸钙与盐酸的复分解反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
②硝酸银与盐酸的复分解反应
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸
2.盐与碱的反应
硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应：
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓ + CaSO4
2FeCl3 + 3Ca(OH)2 == 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
可知：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱
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经典例题
知识点1：几种常见盐的用途
1.在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的馒头疏松多孔，这种物质是（ ）
A、Na2CO3 B、Ca(OH)2
C、CaO D、NaCl
知识点2：盐的组成和化学性质
1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（ ）
A、①②③④ B、①③
C、②④ D、②③④
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知能训练
1.欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（ ）
A．滴加稀盐酸 B．加热
C．加水溶解 D．加入Na2CO3
2.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）
A．NaCl B．Al(OH)3 C．CaO D．NaO
3. 下列各组离子能共存的是（ ）
A、Na+ 、NO3-、CO32-、H+
B、K+、Mg2+、NO3-、H+
C、Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+
D、Ag+、Cl-、NO3-、K+
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