《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件4
新 知 预 习
一 氢氧化钙
1．性质、用途
氢氧化钙的俗名叫_______，微溶于水，水溶液被称为澄清石灰水。可以用作_________和___________。
2．制取
(1)将石灰石(主要成分是碳酸钙)放在石灰窑里高温煅烧，便得到生石灰(主要成分是CaO)，化学方程式为________________。
(2)生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰，化学方程式为__________________。
[提示] 生石灰可以作干燥剂。
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二 氢氧化钠固体的特性
氢氧化钠是一种白色的固体，具有强烈的腐蚀性，因此俗名叫_______、___________。
(1)氢氧化钠固体具有______性，因此氢氧化钠固体可以作____________。
(2)氢氧化钠固体_______溶于水，并且溶解时会_____大量的热。
(3)氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的__________反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而发生变质，所以氢氧化钠必须_______保存。
[提示] 在使用氢氧化钠时要十分小心。如果皮肤上不慎沾到了氢氧化钠，应立即用____冲洗，再涂上硼酸溶液。
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互 动 探 究
探究点一 常见的碱及其用途
[问题探究]常见的碱有哪些？它们有哪些用途呢？
[归纳提升]常见的碱有氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾。氢氧化钙常用于建筑材料和改良土壤等，其可由石灰石(主要成分是碳酸钙)煅烧得到的生石灰与水反应制得；氢氧化钠有很强的腐蚀性，可用于制肥皂、造纸、炼制石油等；氢氧化钾可用于电池工业等。
[应用示例]
例1 氢氧化钙在生活和生产中有着广泛的用途，下列不属于氢氧化钙的用途的是( )
A．建筑材料 B．制生石灰
C．制漂白粉 D．处理污水
[解析] B 氢氧化钙是用生石灰和水反应制取的，不能用它来制生石灰。
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探究点二 验证氢氧化钠与二氧化碳的反应
[情景展示]向密闭装置内滴入氢氧化钠溶液，气球膨胀。
[问题探究]装置内滴入氢氧化钠溶液后，气球为什么会膨胀呢？如何通过实验验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应？
[归纳提升]滴入氢氧化钠溶液后，吸收装置内的二氧化碳，内部压强减小，所以气球膨胀。NaOH和CO2反应生成Na2CO3和H2O，由于反应中没有出现常见的颜色、状态、气体、沉淀等现象，因此很难判断出发生了反应。CO2到底是与H2O反应还是与NaOH反应，需通过对比实验来验证，因此可设计如下对比实验验证。
例2 如图8－2－6所示的四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是( )
[解析] B 因为将盛二氧化碳的试管倒扣在盛氢氧化钠的溶液中时，溶液中有大量的水，二氧化碳也能溶于水，因而液面上升不足以证明是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。其他方法都是向二氧化碳中滴入少量氢氧化钠溶液，水很少，排除二氧化碳溶解的可能。
[方法点拨] NaOH和CO2反应生成Na2CO3和水，由于反应中没有出现常见的颜色、状态、气体、沉淀等现象，因此很难判断出NaOH和CO2是否发生了反应。为了探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，根据NaOH和CO2的特性，可以设计很多实验方案。但CO2到底是与水反应还是与NaOH反应的，还需要进一步证明。
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当 堂 检 测
知识点1 常见碱的物理性质及用途
1．掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是( )
A. NaCl B. KOH
C. MgO D．Cu
[解析] B 以上选项只有B属于碱，A属于盐， C是氧化物，D是金属单质。
2．下列关于Ca(OH)2的说法，错误的是( )
A．俗称熟石灰
B．可用于治疗胃酸过多
C．可用于改良酸性土壤
D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
[解析] B 氢氧化钙俗称熟石灰，具有强腐蚀性，可与酸发生反应，用来改良酸性土壤、处理硫酸厂排出的酸性废水，但不能食用。
知识点2 碱的化学性质
3．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( )
A．能与二氧化碳反应
B．能使无色酚酞溶液变红
C．能使紫色石蕊溶液变红
D．氢氧化锂溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
[解析] C 本题是将熟悉的氢氧化钠的性质迁移到氢氧化锂中，已知氢氧化锂是一种碱，故能使紫色石蕊溶液变蓝，C错。
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