《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件5
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常见的酸和碱
常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸的物理性质及用途
浓硫酸的性质及稀释方法
稀酸的化学性质
酸与较活泼金属反应
酸与金属氧化物的反应
酸与盐的反应
常见的碱→常见碱的物理性质及用途
碱溶液的化学性质
碱与非金属氧化物的反应
碱与盐的反应
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知识回顾
知识点1 常见的酸
硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途
硫酸 H2SO4
无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大
车用电池、化肥、农药、精炼石油
盐酸 HCl
无色、易挥发，有刺激性气味
电镀、食品、化工生产
硝酸 HNO3
无色液体、易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味
生产化肥、燃料、炸药
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知识点2 稀酸的化学性质
1.酸与指示剂的反应
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸 变红色 不变色
稀硫酸 变红色 不变色
2.酸与较活泼金属的反应
将镁、锌、铁铝分别与稀盐酸反应
有气泡产生，反应速率：镁＞铝＞锌＞铁
化学方程式
①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
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酸的化学通性：
（1）酸溶液能使紫色石蕊试液_____，无色酚酞溶液________；
（2）酸 + 较活泼金属 → ______ + ______；
（3）酸 + 金属氧化物 → ______ + ______；
（4）酸 + 盐 → ______ + ______；
【注意】
（1）硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故无此通性；
（2）由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐；
（3）硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检验氯离子的试剂。
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例题解析
►类型一 浓硫酸的稀释
命题角度：考查学生对浓硫酸稀释方法的掌握
例1 如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）写出右图中a、b两种仪器的名称：a ________，b _______；
（2）b容器所盛的试剂是 ______（填“水”或“浓硫酸”）；
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ____________；
（4）在稀释过程中玻璃棒的作用是 _____________________________。
【解析】（1）由图可知仪器为：玻璃棒，量筒；
（2）由于稀释浓硫酸时，是把浓硫酸的注入到水中；
（3）由于水的密度比浓硫酸小，而且两者混合时会放出大量的热，因此若把水注入到浓硫酸中时会引起水沸腾，液体溅出；
（4）由于浓硫酸和水混合时会放出大量的热，因此应该用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量及时的散发掉。
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►类型二 常见酸的物理性质和用途
命题角度：考查学生对常见酸的物理性质的掌握情况。
例2 下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
【解析】A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，故A错误；B、浓硫酸露置于空气中，由于强吸水性，导致溶剂质量增大，溶质质量不变，故溶质质量分数变小，故B错误；C、固体氢氧化钠露置于空气中，会吸水，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，会发生变质，故C错误；D、浓盐酸具有较强挥发性，打开瓶塞会有大量的氯化氢气体挥发出，形成白色雾，故D正确；故选：D。
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►类型三 酸的化学通性
命题角度：考查学生对稀酸的化学性质的认识
例3 甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性．
（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是____（2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生__________气体．
（3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热．甲酸脱水后会转变成______________．
【解析】（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是紫色石蕊溶液因为紫色石蕊试液遇酸性溶液变红；
（2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体；
（3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热．从一个甲酸分子中按水的组成脱去一个水分子后会转变成 一氧化碳。
【变式题】盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）
A、能与碱反应
B、能与金属反应
C、能与某些金属氧化物反应
D、能与紫色石蕊试液反应
【解析】
金属表面清洁实际上是除锈，实际上是酸与金属氧化物反应生成可溶性的盐的过程，因此酸与碱、金属以及指示剂均无关系，只有酸与金属氧化物的反应与该过程有关。
故选C。
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